氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2OH2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。答案:A5.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:A项中液溴易挥发,防止挥发一般用水封;B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I-氧化为I2的物质,不一定是Cl2,Br2、FeCl3等也可以;C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2,不是I-;D项中加入BaCl2,产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故该溶液中不一定含Ag+,也可能含有S或S。答案:A6.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2解析:D项中实验室制取CO2的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。答案:D7.溴又称为海洋元素,主要用于制取溴化物,并作为普通分析试剂和有机合成剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质强解析:A项错误,溴离子只具有还原性;B项错误,氯气是氧化剂;C项错误,该反应为置换反应;据氧化还原反应以强制弱的原理,D项正确。答案:D8.向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中()A.上层紫色,下层无色B.上层近无色,下层紫色C.上层近无色,下层棕黄色D.上层黄绿色,下层紫色解析:氯气和碘化钾溶液发生如下反应:2I-+Cl2I2+2Cl-。I2易溶于CCl4,CCl4密度比水大,所以下层呈紫色,上层近无色。答案:B9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-解析:a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2...
