元素性质的递变规律北票市高级中学——张丽萍目录一、原子半径三、电负性二、电离能一、原子半径逐渐增大逐渐减小思考与讨论0202如何理解这种变化趋势？01影响因素是什么？一、原子半径逐渐增大逐渐减小小测试比较下列微粒的半径大小，并回答依据。（1）AlSiP（2）NaKRb（3）ClCl->><<<电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半径越大。电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大0电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。132原子半径的大小核电荷数电子的能层数核外电子数影响因素二、电离能•1.定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。•2.表示方法：用符号I1表示，单位：kJ/mol思考与讨论？元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）思考元素的第一电离能与元素的金属性非金属性有什么联系？1.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少。一般规律一般规律2.同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。交流讨论半满全满2S22S22P12S22P32S22P4B
