离子键1.下列过程能形成离子键的是（）A.白磷在空气中燃烧B.氢碘酸与氯气反应C.铝在氯气中燃烧D.镁在空气中逐渐失去金属光泽解析：A、B、C项发生反应生成的化合物分别为P2O5、HCl、AlCl3都不含离子键，A、B、C错误；镁在空气中反应生成的MgO是离子化合物，存在离子键，D正确。答案：D2.（2019年江西模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：PB.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2（SO4）3解析：A项，P的左上角标为质量数，左下角标为质子数，正确；B项，氟原子的最外层为7个电子，错误；C项，两个Cl－应放在Ca2＋的两边，错误；D项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，错误。答案：A3.下列有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物一定易溶于水B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C.熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D.离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电解析：有些离子化合物不溶于水，如CaCO3、Al2O3等，A项错误；有些离子化合物只含非金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等，B项错误；熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如金属Cu、Al等，C项错误；离子化合物的晶体中含有离子，但离子不能自由移动，不导电，D项正确。答案：D4.（双选）A、B两种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A＋、B－核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（）A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C.同在第三周期D.第三周期和第二周期解析：A元素能形成＋1价阳离子，则A为ⅠA族元素，B元素能形成－1价阴离子，则B为ⅦA族元素，A、B元素形成的AB型离子化合物，核外电子数之和为20，则符合条件的有LiCl和NaF，故B、D项符合题意。答案：BD5.下列电子式中正确的是（）解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围要加方括号，KF的电子式为，B项错误；用电子式表示化合物时，每个离子都要单独写，Na2O的电子式为，D项错误。答案：C6.（1）写出下列物质的电子式。①Ca，Si，S，F；②氟化钙，溴化钾，硫化钠；③氢氧化钠，过氧化钠。（2）用电子式表示下列离子化合物的形成过程。①氧化钠：______________________________________；②氯化镁：_________________________________________。
