长春外国语学校2010—2011学年第二学期第一次月考高一年级化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2224、下列说法正确的是A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n5、下列各组中前者的碱性比后者强的是A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)26、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr7、下列各物质中，互为同位素的是A、水和重水B、纯碱和火碱C、金刚石和石墨D、氕和氘8、元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化学校：班级：姓名：学号：D．元素金属性或非金属性呈周期性变化9、关于919F－微粒叙述正确的是A、质量数为19，电子数为9B、质子数为9，中子数为10C、质子数为9，电子数为9D、中子数为10，电子数为810、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A、CH4、NH3、H2B、OH－、F－、NeC、H3O+、NH4+、Na+D、O2－、F－、Mg2+11、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是A、H2RO3B、HRO3C、H3RO4D、H2RO412、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是A、X>Y>ZB、Y+>Z2+>X－C、Y+>X－>Z2+D、X－>Y+>Z2+13、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药14、下列物质中，既含离子键又含共价键的是高#考#资#源#网A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr215、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16、下列电子式书写正确的是A、NaCl：B、OH—：C、HCl：D、Na2O2：17、下列说法错误的是：A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、离子化合物中可能含有共价键18、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A、9和11B、14和17C、11和1D、12和1719、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A.B．C．D.20、某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为A、y-x-nB、y+x+nC、y+x-nD、y-x+n二、填空题21、元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。22、（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的原子的符号。（2）周期表中位于第13纵行的镓元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。23、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素的元素符号：①_______②_______⑾________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是____，最不活泼的元素是_________________。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，...
