高中化学 1.1.1 原子核外电子的排布课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

原子核外电子的排布1.某粒子M的结构示意图为,下列有关该粒子的说法中不正确的是()A.x值有6种以上的可能B.M粒子的符号可能是O2-、Ne、Al3+等C.x=13时,含M粒子的溶液加入过量NaOH溶液,会生成白色沉淀D.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+解析:由题意知,x可能的值有7、8、9、10、11、12、13;对应的粒子符号分别为N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;Al3+与过量NaOH溶液反应,生成Al,无沉淀产生;钠元素进行焰色反应时火焰颜色呈黄色。故选C。答案:C2.原子核外的M电子层和L电子层容纳的电子数()A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定解析:根据原子核外电子排布规律可以推出,第3周期的元素,M电子层最多可容纳的电子数不大于L电子层最多可容纳的电子数;在第4、5、6、7周期中,M电子层最多可容纳的可能大于L电子层最多可容纳的电子数;故M电子层和L电子层最多可容纳的电子数的关系不能肯定。答案:D3.根据下列四种微粒的结构示意图:,下列说法中正确的是()A.属于阳离子的是②③B.微粒②的化学符号为AlC.微粒①②代表的元素的原子具有相同的电子层数D.微粒②④组成的化合物中,两者的个数比为1∶3解析:在粒子结构示意图中,核内质子数与核外电子数的多少能够反映出粒子的电性。据此可判断①为氧原子,②为Al3+,③为镁原子,④为Cl-。A项、B项明显错误;氧元素、铝元素的原子分别具有2个电子层、3个电子层,C项错误;根据化合物中化合价代数和为零可知②④组成的化合物的化学式为AlCl3,D项正确。答案:D4.下列粒子中,核外电子数相同的是()①F-②Na+③Ne④K+⑤A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤解析:F-中含10个电子,Na+中含10个电子,Ne中含10个电子,K+中含18个电子,⑤为Mg2+,含10个电子。故①②③⑤中电子数相同。答案:A5.某元素X的核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X的单质能与某些金属元素或非金属元素形成化合物解析:由X的原子结构,可确定其为N或Cl。X为非金属元素,不可能形成碱。可形成NaNO3或NaClO3,由2n+1、2n2-1可确定X原子的最外层电子数和核电荷数都为奇数;N2、Cl2可与Mg反应生成氮化镁、氯化镁。答案:A6.已知铁的原子结构示意图为。下列说法正确的是()A.铁原子最外层有16个电子B.铁原子核外共有4个电子层C.铁原子中M层上电子已排满D.铁原子核外共有24个电子解析:由铁原子的结构示意图可知:铁原子共有4个电子层,最外层有2个电子,核外共有26个电子,K、L层电子已排满,M、N层未排满。答案:B7.某元素原子的核外电子排布中,K层和L层电子数之和等于M层和N层的电子数之和,则该元素的核电荷数为()A.30B.12C.17D.20解析:根据核外电子排布规律可知,该原子核外各电子层上的电子数为:K2、L8、M8、N2,所以该元素的核电荷数为2+8+8+2=20。答案:D8.根据原子核外电子排布规律,下列说法肯定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析:K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子,也可排2个电子,所以A项有可能。当M层上排有电子时,L层上一定排满了电子,即已排了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,又18<8×4,所以B项说法是错误的。K层上只能有2个电子,2×4=8,即M层和L层都为8个电子的离子均可能,K+、Ca2+符合题目要求,C正确。对于D项来说,该离子的最外层电子数可为2或8,核电荷数与最外层电子数相等,可有两种情况,一种是均为2,这种情况只能是原子,不可能为离子;另一种是均为8,核电荷数为8的元素是氧,O2-的最外层电子数也为8,所以D有可能。答案:B9.由(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确的是()A.m>nB.0