课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用基础巩固1.有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列说法不正确的是()A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,不涉及氧化还原反应C.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等D.清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗3.(2020东北育才中学模拟)下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2A.①③④B.①②③⑥C.②③④D.①③④⑤⑥4.(2020江苏无锡调研)下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O5.(2020福建三明调研)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈现黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.新制氯水放置数天后酸性将减弱6.下列叙述中正确的是()A.碘易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘7.(2020湖北武汉二中月考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生色气体。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。(5)过程Ⅲ实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。能力提升8.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-9.(2020四川广安质检)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生反应IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO10.(2020陕西汉中调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:下列说法错误的是()A.②中可以采用纯碱溶液,发生的反应为3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D.第④步,采用的是蒸馏的方法11.将一定量的氯气通入50mL浓度为10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为6∶5B.反应共消耗氯气为0.25molC.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1D.若该体系中n(NaCl)=0.375mol,则反应中共转移电子0.375mol12.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。(2)装置Ⅱ的作用是。(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你...
