化学反应的限度1.(2018年·浙江选考)反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2解析：因该反应在恒压绝热容器中进行且为放热反应，当容器内的温度不再变化时，说明放出的热量不再变化，可以判断反应已达平衡状态，A项正确；因反应在恒压条件下进行，压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，B项错误；相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等，不能表明反应一定已达平衡状态，C项错误；容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，不能表明反应一定已达平衡状态，D项错误。答案：A2．(2019年高考·课标全国卷Ⅱ节选)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1解析：A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，故T1v(逆)，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，因为b点时反应未达到平衡，b点正反应速率大于逆反应速率，因此v(正a)>v(逆b)，故C正确；D.b点时环戊二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，故D正确。答案：CD
