宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第12周训练试题化学考查依据：考点水溶液中的离子平衡知识点1、弱电解质的电离平衡2、水的电离和溶液酸碱性3、盐类的水解4、难溶电解质的溶解平衡考纲定位①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡2．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)c(X∙－)，故K(AgI)＜K(AgCl)3．下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、-、Cl－B．Fe3+、K+、CO32－、NO3－C．K+、Al3+、Cl－、OH－D．K+、Ba2+、NO3－、OH－4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH）3胶粒5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高6．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO－)均减小D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的c(H+)增大7．（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2－，下列说法不正确的是()A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是等于c(NH2－)B．一定温度下，c(NH4+)×c(NH2－)为常数C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少8．下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=129．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)==c(HCO3－)＋c(H+)+c(H2CO3)C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)10．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)B．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)C．b点溶液中：c(H+)=1×10－7mol·L－1D．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10－10mol·L－111．已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H＋)＞c（OH－)，则下列有关说法或关系式一...
