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人教版.选修四化学反应原理第四章第一节第四章第一节原电池原电池石家庄市栾城区职业技术教育中心张明辰说课内容对教材和学情的思考123教学目标和教学策略教学过程（1）氧化—还原反应；（2）能量的转换；（3）各种新型的电池；（4）金属活泼性；（5）电解质溶液；（6）金属腐蚀与防护；（7）电解原理及应用；（8）有关的计算。1、与之相关联的知识点：一、对教材和学情的思考一、对教材和学情的思考2、教学内容的地位和作用：（1）基础理论，两纲重点；（2）承前启后，联系实际；（3）相对独立，容易混淆。一、对教材和学情的思考已有认识：对原电池原理有初步认识（了解了单液模型电池）；具有一定的实验探究能力。对学情的思考二、教学目标和教学策略1、知识与能力目标•深入了解原电池的工作原理和构成条件。•学会书写电极反应式和电池总反应。•能根据反应设计简单的原电池。二、教学目标和教学策略通过实验和现象分析，进一步提高观察实验现象能力及分析、类比、抽象、概括等逻辑思维能力。2、过程与方法：3、情感态度与价值观介绍电池发展史，激发学习兴趣，感受原电池原理应用于新化学电源开发的关键作用。二、教学目标和教学策略重点、难点的确定：教学重点：原电池的工作原理；原电池的构成条件。教学难点：电极反应式的书写；原电池的设计。模型建构理论分析单液模型盐桥双液模型学生实验二、教学目标和教学策略三、教学过程——流程图（一）回忆复习1、概念：原电池是____________________的装置。原电池反应的本质是__________________反应。2、原电池的形成条件：两极一液一连线（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。把化学能转化为电能氧化还原3、原电池工作原理锌片：Zn—2e－=Zn2+（氧化反应）铜片：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极：电子流出的极。正极：电子流入的极。实质---利用发生的氧化还原反应中电子的转移而形成电流。4、电极及电极反应H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+学生实验一实验现象：电流计指针发生偏转，铜片有大量气泡。随着时间的延续，电流减小，电流不稳定。（二）、对原电池工作原理的进一步探究造成的主要原因：由于许多小氢气泡在铜极上很快地聚集，阻碍了铜片上的电子与溶液中H+接触，使电流越来越微弱。这种作用称为极化作用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？如果改用不生成氢气的电解质，如CuSO4溶液，可能会改变这一现象。（二）、对原电池工作原理的进一步探究思考学生实验二内容：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。现象：电流表指针发生偏转铜片表面有铜析出锌片表面有铜析出，不断增多。电流减小，问题依旧。（二）、对原电池工作原理的进一步探究思考：为什么？金属锌不可能达到理论上100%的纯度，杂质原子的存在将形成原电池，Cu2+在锌片放电析出铜，铜原子的增加将形成更多的锌铜原电池。锌片表面逐渐被铜全部覆盖后，电流就消失了。查资料分析电流减弱的原因：若设法让Cu2+不与锌片接触，不形成铜覆盖锌的现象，是否就有持续的电流？（二）、对原电池工作原理的进一步探究实验三内容：用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连。（二）、对原电池工作原理的进一步探究CuSO4ZnZnCuCuGZnSO4正极：还原反应(得电子)负极：氧化反应(失电子)电子e-Yn-电流H+盐桥双液模型实验三（二）、对原电池工作原理的进一步探究盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;胶冻的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是通过离子的传递而沟通内电路1、盐桥的作用：①形成回路；②平衡。双液原电池有何优点？1、放电效率高；2、放电时间长。闭合电荷电池历史与发展1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。铜管铁棒沥青层巴格达之谜1799年，意大利物理学家...