物质的量浓度3VIP专享VIP免费

４.有关溶液稀释和浓缩的计算c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释浓溶液（或稀溶液浓缩)时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。C1·V1=C2·V2关于溶液稀释的计算关于溶液稀释的计算m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)或m1w1=m2w2c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2有关溶液稀释的计算例1：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？稀释原理：溶质的质量及物质的量不变稀释公式：m前w前=m后w后c前V前=c后V后解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV=40mL4.4.关于溶液稀释的计算关于溶液稀释的计算例题2.配制200mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。•C1xV1=C2xV2•200x1=18xV•V=11.1mL例题3.在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。•m1xw1=m2xw2•50x30%=wx(50+250)•W=5%例题4。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:c=1000x1.8x98%/98=18mol/L0.5×1=V×18V=2.8mL有关溶液稀释和浓缩的计算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？m=342x20%=68.4gn=68.4g/342g/mol=0.2molC=n/v=0.2mol/1L=0.2mol/L5.5.混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算1.不同物质的量浓度溶液的混合依据：混合前后溶质的物质的量总和不变2211VCVCVC混混注意：无特别指明时，；21VVV混混混混mV5.5.混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算2.等质量溶液混合时质量分数的变化例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为%40%100mmm%50m%30)SOH(212142混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值5.5.混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算3.等体积溶液混合后质量分数的变化例：30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等体积混合后，其质量分数为%10%40%100VVV%50V%30)SOH(2112212142硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。0%102112所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。•含同种溶质的两种不同浓度的溶液等质量相混合时，混合溶液的质量分数等于二者和的一半。•含同种溶质的两种不同浓度的溶液等体积相混合时，当溶液的密度大于1时，混合溶液的质量分数大于二者和的一半，当溶液的密度小于1时，混合溶液的质量分数小于二者和的一半。求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度[例题]将50mL0.2mol/L的H2SO4和150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度?（忽略溶液混合后体积的变化）解:n（混）=答:混和后的浓度为0.65mol/L.0.2×0.05＋0.8×0.15=0.65(mol/L)0.05＋0.15不同浓度溶液混合的计算例1．2mol/L的盐酸溶液100L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（假定混合后液体体积不变）n混=2x0.1+4x0.1=0.6molC混=n混/V混=0.6mol/0.2L=3mol/L例2．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（假定混合后液体体积不变）n(HCl)=2x0.2=0.4moln(H+)=0.4moln(H2SO4)=4x0.1=0.4moln(H+)=0.4molx2=0.8moln混=0.4+0.8=1.2molC(混H+)=n/V混=1.2mol/0.3L=4mol/L•练习、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液200mL混合（假定混合后液体体积不变）。•求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（2）混合后溶液中H+的浓度。•n混=2x0.2+4x0.2=1.2mol•C混=n/V混=1.2mol/0.4L=0.3mol/L•C(H+)混=n/V混=1x0.3mol/L=0.3mol/L