全程复习构想高考化学大一轮复习 8.1弱电解质的电离课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练22弱电解质的电离一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D2.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案：C3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，要使电离平衡正向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或进行的操作是()①通入NH3②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①⑤B．③⑥C．②③D．③⑤解析：若向氨水中通入NH3，NH3与水反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，c(OH－)增大；加入硫酸，H＋与OH－反应，平衡正向移动，c(OH－)减小；加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动；加水稀释，平衡正向移动，但c(OH－)减小；电离是吸热过程，加热使平衡正向移动，c(OH－)增大；加入MgSO4固体后，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，平衡正向移动，c(OH)－减小。答案：A4.室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断不正确的是()A．加入稀硫酸，使其恰好中和发生反应的离子方程式：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．加水稀释0.10mol·L－1的氨水，溶液中n(OH－)增大C．加入稀硫酸至溶液的pH＝7，c(NH)＝c(SO)D．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色变浅解析：选项A，NH3·H2O为弱电解质，加入强电解质稀硫酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，A正确。选项B，加水稀释0.10mol·L－1的氨水，促进NH3·H2O电离出更多的OH－，故溶液中n(OH－)增大，B正确。选项C，加入稀硫酸至溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒知c(NH)＝2c(SO)，C错误。选项D，氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅，D正确。答案：C5.常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的盐酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③与④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②解析：pH相等时，弱酸(醋酸)的浓度远大于强酸(盐酸)的浓度，弱碱(氨水)的浓度远大于强碱(氢氧化钠)的浓度。A选项正确，B、C选项错误；在稀释时，弱电解质由于存在电离平衡，所以pH的变化程度比强电解质小一些，D错误。答案：A6.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下KW是一个定值。答案：C7...