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全程复习构想高考化学大一轮复习 8.1弱电解质的电离课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

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课时训练22弱电解质的电离一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质解析:电解质必须是化合物,A选项错误;在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,B选项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C选项错误。答案:D2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SOB.H2CO3的电离:H2CO32H++COC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO;但HSO中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO不能电离为H+和SO,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO,HCOH++CO,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。答案:C3.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,要使电离平衡正向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的适量物质或进行的操作是()①通入NH3②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①⑤B.③⑥C.②③D.③⑤解析:若向氨水中通入NH3,NH3与水反应生成NH3·H2O,平衡正向移动,c(OH-)增大;加入硫酸,H+与OH-反应,平衡正向移动,c(OH-)减小;加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡逆向移动;加水稀释,平衡正向移动,但c(OH-)减小;电离是吸热过程,加热使平衡正向移动,c(OH-)增大;加入MgSO4固体后,Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,平衡正向移动,c(OH)-减小。答案:A4.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断不正确的是()A.加入稀硫酸,使其恰好中和发生反应的离子方程式:NH3·H2O+H+===NH+H2OB.加水稀释0.10mol·L-1的氨水,溶液中n(OH-)增大C.加入稀硫酸至溶液的pH=7,c(NH)=c(SO)D.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色变浅解析:选项A,NH3·H2O为弱电解质,加入强电解质稀硫酸,恰好完全反应,说明是酸碱中和完全,生成的是强酸弱碱盐,A正确。选项B,加水稀释0.10mol·L-1的氨水,促进NH3·H2O电离出更多的OH-,故溶液中n(OH-)增大,B正确。选项C,加入稀硫酸至溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知c(NH)=2c(SO),C错误。选项D,氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,加少量氯化铵晶体,铵根离子浓度增大,平衡向左移动,氢氧根离子浓度减少,溶液颜色变浅,D正确。答案:C5.常温下有体积相同的四种溶液①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7B.③与④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④C.①与②分别与足量的镁粉反应,生成H2的量:①<②D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②解析:pH相等时,弱酸(醋酸)的浓度远大于强酸(盐酸)的浓度,弱碱(氨水)的浓度远大于强碱(氢氧化钠)的浓度。A选项正确,B、C选项错误;在稀释时,弱电解质由于存在电离平衡,所以pH的变化程度比强电解质小一些,D错误。答案:A6.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是()A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度解析:常温下KW是一个定值。答案:C7...

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