高中化学 课时训练6 第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律（第3课时）元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时训练6元素周期表和元素周期律的应用一、单项选择题1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()。A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A对;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。答案:A2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()。A.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同B.NaH在水中显酸性C.NaH中的阴离子半径比锂离子小D.NaH中的阴离子可以被还原成氢气答案:A3.第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()。A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱D.R的最简单氢化物受热时都易分解解析:依题意,设R原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以8-x<8-2=6,x>2①8-x=2n②(n是正整数)由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。常温下能稳定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能与烧碱溶液反应,选项A不正确。碳的最高价氧化物是CO2,对应的水化物碳酸是弱酸,选项B不正确。R的最简单氢化物可能是甲烷(CH4)和水(H2O),根据同一周期元素性质的递变规律推知,H2O的稳定性比NH3强,NH3的稳定性比CH4强,选项C正确。CH4在较高温度下才能分解,H2O在加热时很难分解,选项D不正确。答案:C4.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是()。A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C.铷的硫酸盐易溶于水,其氢氧化物一定是强碱D.盐酸的酸性比氢硫酸强说明氯的非金属性强于硫解析:同主族元素自上而下随原子序数的增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,其气态氢化物稳定性减弱。比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,D项不正确。答案:D5.下列粒子中,粒子的氧化性依次增强,且粒子的半径依次减小的是()。A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+C.I-、Br-、Cl-、Fe3+D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+解析:C中卤素离子无氧化性,A、D两项中半径逐渐增大。答案:B6.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。答案:C二、双项选择题7.下列性质的递变中,正确的是()。A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱解析:原子半径O丁>戊D.最外层电子数:甲>乙答案:AD三、非选择题9.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如下表,已知X、Y、Z的质子数之和为31。XYZ(1)它们的元素符号是:X;Y;Z。(2)X的最高价氧化物的化学式为,X元素的最简单气态氢化物的分子式为。(3)Z的最高价氧化物是(填“两性”“酸性”或...