高中化学 第3章 物质的性质与转化 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及其防治练习（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP专享VIP免费

第2课时硫酸酸雨及其防治夯实基础·轻松达标1.(2019浙江杭州富阳区高一期末)下列关于硫酸性质的描述正确的是()A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有脱水性,所以可用作干燥剂C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石,它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是()A.该雨水样品不属于酸雨B.该雨水样品酸性没有变化C.该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D.该雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO43.比较下述实验方案,能判断溶液中一定含有S的事实是()A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置5.下列有关说法中正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同6.(2020山东潍坊高一期末)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子,下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应7.(2019湖北咸丰一中检测)向100mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后,溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A.硫酸铁二氧化硫B.硫酸亚铁二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D.硫酸铁二氧化硫、氢气8.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的空白:(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于(用字母代号填写)。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是。(3)足量的铜片与10mL18mol·L-1的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的CuSO4的物质的量为mol,生成的A气体在标准状况下体积为L(假设气体全部逸出)。(4)计算:将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为g。提升能力·跨越等级1.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是()A.若甲是C,则乙可能是O2B.若甲是Fe,则乙可能是Cl2C.若甲是NaOH,则乙可能是SO2D.若甲是H2S,则乙可能是O22.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色3.(2019福建泉州泉港区第一中学高一月考)(双选)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.加Y加热过程中,Y被氧化C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸干,可制得胆矾晶体4.利用如图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓硫Cu品红溶液SO2具有酸漂白性C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性5.将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1。则下列叙述错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗锌95.5gD.反应中共转移电子1.5mol6.用25mL18.4mol·L...