全程复习构想高考化学大一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练1物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为NAB．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝mol，D选项错误。答案：B2．下列叙述正确的是()A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B．标准状况下，1mol水蒸气的体积是22.4LC．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23解析：标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。答案：C3．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为41D．气球③和气球④中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为21，D项正确。答案：D4.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。答案：C5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。答案：A6.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。答案：C7.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来的H2、O2的体积之比可能为()A．27B．54C．21D．72解析：设H2、O2的物质的量分别为x，y2H2＋O2=====2H2O(1)若H2过量，则＝(2)若O2过量，则＝。答案：D8．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子...