第2课时氧化还原反应溴、碘的提取[基础巩固]下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的解析：选D。氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。盐酸可能具有的化学性质是()A．只有还原性B．只有酸性C．只有氧化性D．有酸性、氧化性、还原性解析：选D。盐酸能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl中Cl为最低价，可以表现还原性。下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=====2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=====2HCl解析：选C。氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，C中氯元素由－1价升到0价。ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：选A。由题给信息可知，KClO3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1molKClO3得到1mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H2C2O4被氧化。G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2↑③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是()A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G解析：选D。由①GNaCl知Cl的化合价降低，则GQ中Cl的化合价升高，故Q>G；由②H2OH2知H的化合价降低，则QX中Cl的化合价升高，故X>Q；③中Y发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G与Q之间，即Q>Y>G；④中Z发生歧化反应，同理，X>Z>Q。将溴水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A．液体呈紫红色B．液体为无色C．液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色D．液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色解析：选D。溴水注入KI溶液中，Br2＋2KI===2KBr＋I2，再注入CCl4，振荡、静置，CCl4和水互不相溶，静置后的液体分为两层；CCl4的密度比水大，CCl4在下层；由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来，下层呈紫红色，上层无色。氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶1，上述判断中正确的是()A．①②③B．③⑤C.②④D．④⑤解析：选B。氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为H：－1→0，失1×2e－；水中H：＋1→0，得1×2e－。反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1。常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D.②和③解析：选B。氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。一定条件下，2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列结论错误的是()A．氯酸钾被氧化B．还原性：I2>Cl2C．每生成1molCl2转移电子10molD．氧化性：KClO3>KIO3解析：选A。氯元素化合价降低，氯酸钾被还原，A错误；根据“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性”知B、D正确。每生成1mol氯气转移电子10mol，C正确。已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是______剂；每4molHCl参加反应，只有________molHCl被氧化，盐酸是________剂。(2)室温...
