专题43氨氧化法制硝酸1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是()A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析【答案】D2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料【答案】A3、有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（）A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B4、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①②③Fe2+④K+⑤⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥【答案】C5、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【答案】B6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6NAC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2NAD.标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA【答案】B7、下列有关实验的叙述,正确的是()A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;B项,使用pH试纸测溶液的pH时不能润湿;C项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。8、下列变化能够实现的是（）①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。A．只有①③B．只有②④C．只有①②④D．①②③④【答案】D试题分析：复分解反应中还可以生成弱电解质，例如一水合氨等，①正确；过氧化钠与CO2反应生成氧气，②正确；浓硫酸与氢硫酸反应生成单质硫和水，溶液显中性，③正确；氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，④正确，答案选D。考点：考查常见反应产物的有关判断9、把2mol/LNH4Cl溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)【答案】D【解析】此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.5mol/L，此时考虑电离和水解：①NH3·H2O=NH4++OH－，②NH4++H2O=NH3·H2O+H+。①发生使溶液c(NH4+)增大，②反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.5mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH－)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH－)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，选择D10、下列离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液H++SO42-+Ba2++OH–=BaS04↓+H2OC．FeBr2溶液中通人过量C122Fe2++6Br–+4C12=Fe3++3Br2+8C1—D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】A11、一定...
