元素周期律1.W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是()A．y＝2B．若x＝18，则z＝8C．若x＝14，则其氢化物的化学式为H2WD．若x＝17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7解析：x＝14时，W是Si原子，气态氢化物的化学式为SiH4。答案：C2．下列关于元素周期律的叙述不正确的是()A．除第一周期外，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果解析：F元素无＋7价，而且负价是－4→－1价的重复出现，C错。答案：C3．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多C．最高正化合价逐渐升高D．元素的非金属性逐渐增强解析：O、F没有＋6、＋7价。答案：C4．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m解析：据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为，故原子序数的关系为：a＞c＞b，B正确。答案：B5．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误。结合质子的能力就是与氢离子反应的能力，OH－容易与H＋反应生成水，④正确。答案：B6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2下列叙述正确的是()A．离子半径大小：r(M3＋)＞r(T2－)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等解析：根据表格中元素的化合价和原子的半径，可以推出L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(M3＋)HCl>HBr>HI知C项不正确；碱金属单质的熔点由上至下逐渐降低，但卤素单质的熔点逐渐升高，故D不正确。答案：B9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析：由题意可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Al，A错误；氢化物沸点HF>HCl，因HF分子间存在氢键，B正确；非金属性F>Cl，则离子还原性Cl－>F－，C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋，D错误。答案：B10．四种主族元素的离子aXm＋，bYn＋，cZn－和dRm－(a，b，c，d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧...
