第2课时乙酸课时跟踪检测基础达标·对点练知识点一：乙酸的结构和性质1．下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是()A．都含有羧基B．都能与金属钠反应生成氢气C．乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性D．都能使紫色石蕊溶液变红解析：乙醇的官能团是羟基，A错误；羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙醇溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C、D错误。故选B。答案：B2．有关化学用语正确的是()解析：乙酸的球棍模型为，故A错误；乙酸的分子式C2H4O2，故B错误；乙炔的键线式为，故C错误；苯的凯库勒式为，故D正确。答案为D。答案：D3．下列关于乙酸的说法正确的是()A．常温下是一种无色无味的液体B．能与乙醇发生酯化反应C．不能与NaHCO3反应放出CO2D．能与溴水发生加成反应解析：乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。答案：B4．下列各组反应与乙酸官能团中—H键的断裂无关的是()A．乙酸＋Na2CO3B．乙酸＋NaOHC．乙酸＋乙醇D．乙酸＋Fe解析：乙酸官能团中—H键的断裂，体现乙酸的酸性，故A、B、D均与—H键的断裂有关；乙酸的酯化反应，乙酸断裂的是C—O键，与—H键的断裂无关。答案：C5．“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质你能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．仅②③④C．仅②④D．仅①③解析：乙酸具有酸性，且酸性强于H2CO3，故可利用食醋鉴别食盐和纯碱，也可与CaCO3反应使鸡蛋壳和水垢溶解，即B正确。答案：B6．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C、D都是有机物。写出下列反应的化学方程式：反应①：_____________________________________________；反应②：______________________________________________；反应③：_________________________________________________；反应④：________________________________________________。解析：反应①金属钠与乙醇的羟基发生置换反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②发生乙醇的燃烧，其反应方程式为CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O；反应③发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；反应④发生醇的氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。答案：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O7.在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是采用不同颜色的球的体积来表示分子中各种原子的体积。(1)图中是一种常见有机物的比例模型，写出其结构简式________。(2)该有机物中含有的官能团的名称是________，分子式为________。(3)该有机物可发生的反应是________。A．与金属钠反应B．与石蕊溶液作用C．可发生酯化反应D．可发生加成反应E．与NaOH溶液反应解析：由有机物比例模型，结合原子半径及成键情况，可推测出结构简式，其中含有1个—COOH和1个—OH，它含有—COOH，可与金属钠、NaOH反应，可与石蕊溶液作用，可发生酯化反应；它含有—OH，可与金属钠反应，可发生酯化反应。答案：(1)(2)羟基、羧基C3H6O3(3)ABCE知识点二：酯化反应8．当乙酸分子中的O都是16O，乙醇分子中的O都是18O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()A．16B．18C．20D．22解析：根据酯化反应机理，可知产物中水的相对分子质量为18。答案：B9．下列说法不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：向a试管中先加入...
