氢氧化钠变质专题【14年河南中考22】NaOH是化学实验中常用试剂。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）看看中考，考什么？氢氧化钠变质原因检验氢氧化钠变质程度复习目标1.掌握氢氧化钠变质的原因。2.掌握检验氢氧化钠变质的方法。3.掌握检验氢氧化钠变质程度的方法。一.氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二.检验NaOH是否变质【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。【思考】如何检验是否存在Na2CO3？【回忆】Na2CO3的化学性质【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则NaOH已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【法三】取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl三.判断变质程度1.猜想变质程度：（1）没有变质（2）部分变质全部是NaOH（3）完全变质NaOH和Na2CO3全部是Na2CO32.验证猜想：（1）检验是否变质：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若无气泡，则没有碳酸钠，只有NaOH，说明猜想1正确；若有气泡产生，则有碳酸钠，说明NaOH已变质。（2）检验是完全变质还是部分变质：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，取上层清液（或过滤，向滤液中），滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，若溶液不变红，则完全变质。实验步骤：实质是检验有无Na2CO3存在实质是检验有无NaOH存在【14年河南中考22】NaOH是化学实验中常用试剂。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。（2分）当堂检测1.【08年河南18】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）⑵请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学方程式表示）：酸；碱___________________。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.【10年河南17】小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO33.【11年湖南】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加________，并不断振荡有_________氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。稀盐酸气泡产生【实验探究2】实验操作实验现象实验结论或目的①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液，并不断振荡有______生成②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加______溶液溶液变红色说明原溶液中一定有______________【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。【反思与评价】⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_____________...
