《弱电解质的电离平衡》[教学目标]1.了解常见的强、弱电解质。2.理解弱电解质的电离平衡。3.掌握电离平衡常数及电离度的概念。一、回顾导入1.什么是电解质？什么是非电解质？2.常见的电解质和非电解质有哪些？二、议与思1.不同的电解质在水溶液中的电离程度一样吗？如何设计实验验证你的猜想？（P62）2.强、弱电解质分别指什么？三、展与评1.强电解质：在水溶液中的化合物称为强电解质。弱电解质：在水溶液中的化合物称为弱电解质。2.常见的强电解质有常见的弱电解质有【规律】理解电解质的概念问题须注意以下几点：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液虽然能导电，但它们本身不能电离，所以它们是非电解质。(3)BaSO4等沉淀的水溶液的导电性很弱，是因为它们的溶解度小，但溶于水的部分能全部电离，故BaSO4是强电解质。3.电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“===”表示H2SO4NaOHCaCO3（2）弱电解质：部分电离，用“”连接A.一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如:CH3COOHNH3·H2OB.多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱，如:H2CO3H3PO4C.多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如:Fe(OH)34.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念(2)电离平衡常数的概念（P65表3-3）表示方法（以CH3COOH为例）通常弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示1影响因素：K值只与电解质的性质和温度有关，与溶液浓度无关.(3)电离度（P66问题解决）(4)影响电离平衡的外界因素电离平衡是反应，其主要受温度、浓度的影响。①温度升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。②浓度加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越小，电离度越大。四、检1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．NH4HCO3C．SO2D．Cl22．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3．下列电离方程式书写正确的是()A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．HClO＝H++ClO—D．Na2SO4===2Na＋＋SO4．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④2
