学习目标：1、掌握混合物分离的方法和物质除杂的原则。2、能正确选择试剂除去常见物质中的杂质考点一混合物的分离分离：用物理或化学方法将混合物中的各成分一一分开。一、分离可溶性和难溶性物质混合物：溶解---过滤---蒸发练习：分离以下物质NaCl(泥沙)BaSO4（Na2SO4）溶解---过滤---（烘干）蒸发KNO3(NaCl)：降温结晶NaCl(KNO3)：蒸发结晶二、分离易溶于水但溶解度变化趋势不同的两种物质结晶法三、两种物质均溶于水，可考虑化学方法注意：经过化学反应使混合物的成分经过转化而分离，最终还要恢复为原有的物质组成和状态练习：分离BaCl2和NaCl的混合物BaCl2NaCl溶解BaCl2NaCl溶液适量Na2CO3过滤BaCO3沉淀NaCl溶液蒸发NaCl晶体适量稀盐酸BaCl2溶液CO2蒸发BaCl2晶体BaCO3和NaCl混合物以小组为单位，1分钟内写出你所知道的能发生反应的离子，并写出产物。如：Ag+和Ag_AgCl游戏：争分夺秒除杂或提纯：用物理或化学方法将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质。考点二除杂（提纯）一、除杂四原则“不增”------不增加新物质“不减”------不减少主成分“易分离”------生成物质易分离“最好”-------保证能除杂质的前提下，最好能增加被提纯物质的质量生成新物质加入的除杂物质过量二、除杂方法（先物理再化学）（一）物理方法：溶解、过滤、蒸发、结晶、分馏、磁铁吸引等练习：说出下列下列物质的除杂方法（括号内为杂质）1、CaCl2（CaCO3）2、Cu（Fe）磁铁吸引溶解、过滤、蒸发3、NaCl（HCl）蒸发结晶4、用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的剩余物（二氧化锰不溶于水）中二氧化锰的除去方法。（叙述操作步骤）溶解、过滤、洗涤、蒸发5、用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的剩余物（二氧化锰不溶于水）中氯化钾的除去方法。（叙述操作步骤）溶解、过滤、洗涤、烘干拓展提升：（二）化学方法1.沉淀法常见的沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2练习：除杂，括号内为杂质KN03（Ba(NO3)2）NaCl（Na2SO4）NaCl（CaCl2）NaOH（Na2CO3）使混合物中的杂质转化为沉淀，过滤除去。适量K2SO4溶液不溶于硝酸的白色沉淀有色沉淀状态相同：除杂试剂只能加适量适量BaCl2溶液适量Na2CO3溶液适量Ca(OH)2溶液2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去练习：除杂，括号内为杂质NaCl（Na2CO3）Na2SO4（Na2CO3）KNO3（K2CO3）NaCl（NH4Cl）NH4++OH-=NH3↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O适量稀盐酸适量稀硫酸适量稀硝酸适量氢氧化钠溶液3.置换法将混合物中的杂质通过置换反应而除去。练习1、加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()A．ZnB．FeC．CuD．MgB练习2：除杂，括号内为杂质Cu（Fe）Fe（Zn）ZnSO4（FeSO4）过量稀硫酸/稀盐酸/硫酸铜溶液过量硫酸亚铁溶液过量锌4.吸收法用吸收剂将杂质气体吸收除去常见气体吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体：NH3、HCl无水硫酸铜H2O灼热的铜网O2灼热的氧化铜H2、CO氢氧化钠固体CO2、HCl、H2O碱石灰CO2、HCl、H2O氢氧化钠溶液CO2、HCl碳酸氢钠溶液HCl浓硫酸H2O练习：除杂，括号内为杂质将混合气体通过盛有氢氧化钠的洗气瓶。CO(CO2)CO2(CO)将混合气体通过灼热的氧化铜粉末。H2(H2O)将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。CO2(HCl)将混合气体通过盛有碳酸氢钠的洗气瓶。N2(O2)将混合气体通过灼热的铜粉。5.加热法通过加热是杂质受热分解而除去练习：除杂，括号内为杂质（书写化学方程式）CaO(CaCO3)Na2CO3（NaHCO3）6.转化法将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。CaO（CaCO3）高温煅烧NaCl（NaOH）加适量稀盐酸CaCl2（CaCO3）加适量稀盐酸练习：KCl（KClO3）加热1.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)：稀盐酸B．CO2气体(HCl)：氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)：稀硫酸D．Na2SO4溶液(Na2CO3)：氯化钡溶液学以致用A2、写出除去杂质的方法及化学方程式(括号内的是杂质)NaCl（CuSO4）向混合物中加入适量氢氧化钡溶液CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓4、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（）A.N2(O2)：木炭、点燃B.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C.Na...
