第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位——摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH-、1molFe、1molSO42-。物质的量表示的粒子也可以是电子（1mole-）、质子、中子。例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（）A、0.5molOB、2molNa+C、2mol氧元素④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。但不能用于表示宏观物质，如1mol铅笔则无实际意义（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。即规定1mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，NA=6.02×1023mol-1。标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为NA个。例如3：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；1molAl的质量是27g,含有个铝原子；2molAl的质量是54g,含有个铝原子；（6）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：n=N/NA（7）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：3、摩尔质量：。（1）符号为：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如5：Mg的相对原子质量是24Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64SO2的摩尔质量是；KCl的式量是74.5KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60CO32-的摩尔质量是（5）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n=m/M例如6：24.5gH2SO4的物质的量是？1.50molNa2CO3的质量是？解析：24.5gH2SO4的物质的量是24.5g/98g/mol=0.25mol；1.50molNa2CO3的质量是1.50mol×106g/mol=159g。[练习1]（1）490gH2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80gNaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是4、摩尔质量与相对分子（或原子）质量、1mol物质的质量的区别与联系：摩尔质量相对分子（或原子）质量1mol物质的质量区别定义单位物质的量的物质所具有的质量一个分子（或一个原子）的实际质量与一个碳12原子的实际质量的/12的比值1mol物质具有的质量单位g/mol（或g·mol-1）单位为1，（单位1一般不写出来）g联系摩尔质量以g/mol（或g·mol-1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；1mol物质的质量g为单位，数值上也与相对分子（或原子）质量相等。举例：NaOH40g·mol-14040g[练习2]下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子（或原子）质量D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍E、摩尔质量是物质式量的6.02×1023二、气体摩尔体积1、阿伏加德罗定律：2、气体摩尔体积：符号：常用单位是：3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：4、备注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22...
