陆河外国语学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：50分钟试卷总分值：100分第一部分选择题（共40分）一．选择题：（本题共8小题，每题5分，，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)5．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q27．一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A．40%B．50%C．60%D．70%第二部分非选择题（共60分）二．填空题：（共40分）9．（10分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：。（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。10．（12分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。11．（18分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）常温下燃烧3g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为三．计算题：（共20分）12．（10分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75mol/L，c(C)=0．5mol/L。试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？13．（10分）反应N2+3H22NH3⊿H=—92．4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
