2017-2018学年第一学期第二次月考高三年级理综试题本试卷满分为300分，考试时间为150分钟第I卷（选择题共126分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题6分，共78分）7、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊9、下列离子方程式正确的是()A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑10．下列装置或操作能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇11、五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．五种元素中有两种金属元素xkb1.comB．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AED．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()13．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述正确的是()A．放电时，正极区溶液的pH增大B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－=3Zn2+C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极27、(12分)能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是装置，通入O2气体的电极上的反应式为。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为。28、(20分)铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺如下：(1)火法炼铜即通过焙烧辉铜矿产生金属铜和一种有毒气体，则发生反应的化学方程式为_______________________________。(2)湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________（写出一条即可），试剂X为__________，试剂a为________。(3)配平反应I的化学方程式：_____CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____CuSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O(4)由滤液得到绿矾晶体的操作为：加热浓缩、隔绝空气冷却结晶、、_______、。(5)已知：常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______mol/L，若要此时不出现Cu(OH)2沉淀，则溶液中的c(Cu2+)最大不超过______mol/L。29、...
