高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题质量评估 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

专题质量评估(二)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1．下列图示与内容不相吻合的是()解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A所示方式闻药品的气味，A正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。答案：B2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg解析：从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。答案：A3．下列关于氯水的叙述中不正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析：氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故A错误。答案：A4．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)2解析：下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√答案：C6．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，只有在HCl的气氛中加热蒸干才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B7．某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是()A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2(熔融)――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(熔融)――→Mg解析：本题要求既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。答案：D8．下列反应中，水作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．SO2＋H2OH2SO3C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．2H2＋O2=====2H2O解析：A项，H2O中氧由－2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂；B项，H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应；C项，H2O中氢由＋1价变为0价，化合价降低，是氧化剂；D项，H2O是产物。答案：A9．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：在此反应中Br元素化合价由－1价升高到0价，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，Br元素处于最低价态，只有还原性，而氯气在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A、B项不正确。从反应的化学方程式可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以D项正确。答案：D10．依据表中所给信息，结合已学知识所做出的判断中正确的是()序号氧...