人类对原子结构的认识一、选择题1．下列选项中都正确的是()①1H是一种核素②1H和D互称为同位素③2H是一种核素④1H、2H与3H各是氢的一种核素⑤1H、2H与T互称为同位素⑥1H与D、T都属于氢元素⑦所有原子核都是由质子和中子构成的A．③④⑤⑥B．①②⑦C．①②⑥⑦D．②③④⑤⑥解析：1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以①②错误。1H原子核中无中子，⑦错。答案：A2．原计划实现全球卫星通信需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其中子数与电子数之差是()A．77B．114C．191D．37解析：中子数＝191－77＝114，中子数与电子数之差为114－77＝37。答案：D3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n解析：本题主要考查原子、离子结构的有关知识。阳离子是原子失去最外层电子形成的，则其核外电子数＝质子数－阳离子的电荷数；阴离子是原子得电子形成的，则其核外电子数＝质子数＋阴离子的电荷数。而无论阴阳离子，核电荷数＝核内质子数，现与Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则a－m＝b＋n，所以a＝b＋n＋m。答案：A4．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为()A．14B．16C．10D．21解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为＋3，其离子为M3＋，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为x，则有质量数102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14。答案：A5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查学生的分析推理能力和实际运用知识的能力。16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，A、B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，则所含氧原子均为0.1mol，D选项正确。答案：D6．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等，A项错误；12C18O中子数为16，14N2中子数为14；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，中子数不等，B项错误；12C18O、14N2两分子电子数均为14；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，电子数相等，C项正确；两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不等，质子数不等，D项错误。答案：C7．下列说法错误的是()A．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7B．Cl－的结构示意图为C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D．钠离子的结构示意图为解析：氮原子中存在不同的核素，核素的质子数相同，而中子数不同，A项正确；B项表示的是氯原子的结构示意图，错误；C项，DO中D的质量数是2，质子数是1，16O的质量数是16，质子数是8，DO中质量数之和是2＋2＋16＝20，质子数之和是1＋1＋8＝10，正确；D项的结构示意图中核内质子数比核外电子数多1，表示的是钠离子的结构示意图，正确。答案：B8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是()A．它有两种核素B．它存在两种同位素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：核外电子数等于其质子数，C项...
