水的电离和溶液的pHVIP免费

教学目标了解溶液pH的含义能进行pH的简单计算。溶液的酸碱性和pH内容索引溶液的酸碱性和pH知识梳理知识梳理1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。><＝<＝>2.pH及其测量(1)计算公式：pH＝。(2)测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。－lgc(H＋)玻璃片表面皿(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：酸性碱性3.溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝10－14ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝cH＋1V1＋cH＋2V2V1＋V2。②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝cOH－1V1＋cOH－2V2V1＋V2。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝|cH＋酸V酸－cOH－碱V碱|V酸＋V碱。正误判断·辨析易错易混溶液酸碱性及pH概念选项判断(1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性()(3)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性()(4)100℃时Kw＝1.0×10－12,0.01mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()答案√××√×(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45()(8)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()答案×√×深度思考·提升思维能力1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()答案中性碱性酸性中性酸性碱性(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()答案酸性碱性2.1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝___；加水稀释到100mL，pH_____7。答案8接近解题探究解题探究题组一有关pH的简单计算1.计算下列溶液的pH或浓度(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。答案解析答案2.9答案解析答案11(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α＝1%，电离度＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)。解析NH3·H2OOH－＋NH＋4c(初始)0.1mol·L－100c(电离)0.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－1则c(OH－)＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。答案解析答案2.3解析c(H＋)＝10－22mol·L－1(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合。pH＝－lg10－22＝2＋lg2＝2.3。(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。答案解析答案2.0解析c(H＋)＝0.06mol·L－1×2－0.1mol·L－12＝0.01mol·L－1。(4)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合。答案0.05mol·L－1解析3c－2c5＝0.01mol·L－1，c＝0.05mol·L－1。答案解析2.(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与c(H＋)的比值为____。c(SO2－4)110解析稀释前c(SO2－4)＝10－52mol·L－1，稀释后c(SO2－4)＝10－52×500mol·L－1＝10－8mol·L－1，c(H＋)稀释后接近10－7mol·L－1，所以cSO2－4cH＋＝10－8mol·L－110－7mol·L－1＝110。答案...