单元跟踪强化练(七)(第七章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)1.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行【解析】选D。在图象反应Ⅰ中，等压条件下，升高温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，A项错误；在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，说明增大压强，A的转化率增大，说明增压，平衡正向移动，则该反应为正向分子数减小的反应，所以ΔS<0，B项错误；C项，根据先拐先平，对应的数值大，说明T1>T2，升高温度，C的物质的量减少，说明该反应正向为放热反应，C项错误；D项，由图示可知，增大压强，A的转化率不变，说明平衡不移动，即说明该反应为等体积反应，ΔS=0，而等压条件下，升高温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，即ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为ΔS=0，所以ΔG<0，则该反应能自发进行。【加固训练】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.根据方程式推断，该反应的ΔS>0，反应一定能自发进行C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2【解析】选D。固体量的改变不会引起平衡的移动，A项错误；根据方程式可知，该反应熵的变化应为0，所以B项错误；升高温度时，c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25℃时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。2.(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是()A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2ΔH=-QkJ·mol-1D.反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】选D。加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高，B错误；在书写热化学方程式时，要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的聚集状态，C错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D正确。【加固训练】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C.升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【解析】选D。由图中的信息可知反应后能量降低，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，D正确；选D。3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【解析】选D。A项，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误；C项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。4.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A.①④B.①②C.②③D.③④【解析】选A。降温平衡右移，氮气的转化率增大，①正确；恒压通入惰...
