2.3氧化还原反应1.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、YB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X解析：由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案：A2．下图为反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()A．C、ClB．C、OC．Cl、OD．Cl、C解析：在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，H2C2O4为还原剂，失去电子，C元素化合价升高；KClO3中Cl得到电子，为氧化剂，化合价降低，故A项正确。答案：A3．根据下列反应：①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4解析：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，由①可知FeCl3>CuCl2，由②可知KMnO4>Cl2，由③可知Cl2>FeCl3，则物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2。答案：C4.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：根据氧化还原反应中得失电子相等规律，设Cr元素在还原产物里的价态为x。n(Na2SO3)＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012moln(K2Cr2O7)＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.004molK2Cr2O7――→2CrNa2SO3――→Na2SO4K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6－x)mole－Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mole－则0.0004×2(6－x)＝0.0012×2，x＝＋3。答案：B5．已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是________________。(3)在该反应条件下可推知________(填序号)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1molKBrO3得到电子的物质的量为________mol。解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素的化合价，可知AsH3在反应中失去电子，化合价升高，为还原剂，被氧化，生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2mol×(5－x)＝1mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1molKBrO3得到电子的物质的量为5mol。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)855
