专题3溶液中的离子反应常见的弱电解质闽侯四中高二化学备课组叶贵旺一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)电离常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗?纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。【思考与交流】解：取1L水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）=m（H2O）/[M（H2O）V（液）]=[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）]=1000/18=55.56mol/L在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-141、水的离子积水的浓度为常数，K电离也是常数所以K电离×C(H2O）=C(H+)×C(OH-）为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKW＝【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)（5）根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值，C(H+)和C(OH-)可以互求。１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A．c(H+)B．c(OH-)C．KwD．c(H+)/c(OH-)2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定3、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。CB2×10-7mol/L2×10-9mol/LKw只与温度有关，温度越高，Kw越大分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1）温度越高，越大。2）水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-132、影响Kw的因素课堂练习：4、若25℃时Kw=1×10-14，求由水电离出来的c（H+）？5、若100℃时Kw=1×10-12，由水电离出来的c（H+）？思考：若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？3、影响水的电离平衡移动的因素升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1：改变温度思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大讨论2：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则[OH-]必然会_____。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3：直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然会_____。左碱减小抑制不变减小在H2OH++OH-平衡中，加入，减小[H+]或[OH-]，则平衡向移动，α水____，促进水的电离，Kw_____讨论4：减少[H+]（或减少[OH-]）某些盐左增大不变含有下列离子的盐如：CO32-、S2-、CH3COO-、以及HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+增大[OH-](加碱）增大[H+]（加酸或强酸酸式盐)减小[H+]：加含CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-的盐减小[OH-]：加含NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的盐升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】现在请同学们阅读课本p67及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系二、弱酸、弱碱弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强下面请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。作业：1、已知100℃时，Kw=1×10-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+).2、教材p69第3题谢谢！
