第2节金属矿物铁的冶炼-(2)VIP免费

第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物分布和存在极少数金属以单质存在：Ag、Pt（铂）、Au（金）大多数金属以化合物（化合态）存在自然界中以单质存在的金自然界中以单质存在的银一、常见的金属矿物常见矿石铁矿赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2）褐铁矿（Fe2O3·xH2O）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3）一、常见的金属矿物铜矿铝矿：铝土矿Al2O3、明矿石KAl(SO4)2.12H2O铅矿：方铅矿（PbS）孔雀石Cu2(OH)2CO3黄铜矿CuFeS2赤铜矿Cu2O二、铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。二、铁的冶炼实验目的：研究铁冶炼的化学原理实验装置酒精喷灯（提供高温的反应条件）实验步骤及注意事项:1．连接仪器并检查装置气密性；（如何检查？________________________________________）2．装药品固定；3．验纯；4．先通入CO后加热氧化铁；（目的是______________________________________________）5.先停止加热；继续通入CO，直至玻璃管冷却后再停止通CO。（目的是：______________________________________________）二、铁的冶炼实验现象：①红棕色粉末逐渐变成黑色②澄清石灰水变浑浊③尾气燃烧产生蓝色火焰④把得到的黑色粉末倒在白纸上用磁铁吸引，能被吸起实验结论：Fe2O3+CO＝Fe+CO2高温3231二、铁的冶炼实验反思：①尾气处理改进：点燃；用气球收集；收集得到的未燃CO气体可重复利用二、铁的冶炼实验反思②产物铁的检验：用磁铁吸引（最简单的物理方法）向所得固体中加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明有铁生成若是反应物为Fe3O4,生成的铁能否用磁铁来检验？不能。因为Fe3O4本身就具有磁性。二、铁的冶炼炼铁原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温高温工业炼铁:二、铁的冶炼炼铁原料:（1）铁矿石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空气:提供铁元素提供铁元素a、提供热源、维持炉温b、制还原剂a、提供热源、维持炉温b、制还原剂造渣除杂(把铁矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去)造渣除杂(把铁矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去)提供氧气提供氧气二、铁的冶炼炼铁设备：高炉主要涉及的反应：C+O2===CO2C+CO2===2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温高温点燃产品：生铁（混合物）交流与讨论含杂质物质的化学方程式计算某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少吨？3CO+Fe2O3===2Fe+3CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温高温解：设所得到的生铁中最多含铁的质量为x。490万吨×60%=294万吨答：所得到的生铁中最多含铁205.8万吨。x=205.8万吨160112——112=294万吨xx160——拓展视野：金属的冶炼方法氧化还原法电解法阅读P125金属的冶炼方法本课小结常见的金属矿物：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4））铁的冶炼：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温高温原理：CO:早出晚归酒精喷灯：迟到早退尾气的处理注意事项：设备：高炉现象：工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、（空气）产品：生铁（混合物）含杂质物质的化学方程式计算课后练习课本P126