第二章第三节化学平衡一星题1．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变选A；B、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B；C、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C；D、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选D。考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。2．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．不能确定【答案】C【解析】试题分析：使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选C。考点：考查化学平衡的影响因素。3．某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A．2500B．100C．0.02D．0.001【答案】C【解析】试题分析：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，；SO3(g)SO2(g)+O2(g)，；，C正确。考点：考查平衡常数相关知识。4．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同时生成6molN－H【答案】D【解析】试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amolN2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、每生成1molN≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。5．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率、KNO3的溶解度、水的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，K值增大；对于放热反应，升高温度，K值减少；所有答案为C。考点：考查温度对化学反应速率、KNO3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。6．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体【答案】D【解析】试题分析：A、溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，错误；B、SO2漂白性，会使溶液变浅，错误；C、NaF+HBr==HF+NaBr，溶液变浅，错误；D、正确考点：考查化学平衡的移动7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小【答案】D【解析】试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，...
