第三节原子的构成VIP免费

第一节原子的构成原子是化学变化中的最小粒子水分子氢原子和氧原子氢分子和氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？1、原子结构发展史（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的结构（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型英国物理学家汤姆森（4）α粒子散射实验（1909年）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福的原子结构模型1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解释其中的道理吗？为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？这极少数的粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？交流共享绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。原子原子核核外电子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。（带正电）（不显电性）2、原子的构成原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026分析下表几种原子的构成，总结出一些规律交流共享1、探索核外电子是如何运动的2、原子结构示意图的含义3、离子4、元素周期表二、原子中的电子如何把核外电子分层排布形象地表示出来？1、核外电子的分层排布电子层数：1、2、3、4、5、6、…电子能量：离核远近：低高近远能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。＋82、原子结构示意图26？原子核质子数第一层电子数第二层电子数？？？两条弧线表示？表示两个电子层氧原子结构示意图＋11＋1128＋1728氢原子钠原子氯原子173、电子与原子性质的关系＋826氧原子电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于4（氢为1)易得到电子易发生化学反应、性质活泼为8（氦为2）难得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应、性质稳定元素的化学性质与原子关系最为密切最外层电子数原子结构与元素性质的关系一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。＋1128＋172817＋826884、离子（1）离子的形成原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。Na﹢Cl﹣+-NaClNaCl氯化钠的形成过程原子离子阳离子（带正电荷）如：Na+钠离子阴离子（带负电荷）如：Cl-氯离子（2）离子的分类（3）离子书写方法—离子符号Mg2+ClNa+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号的写法：①在元素符号的右上角标注离子所带电荷；②数字在前，“+”、“-”号在后；③离子所带电荷数为1时，1省去不写。-（4）离子符号的意义Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子（镁离子的个数）区别原子阳离子阴离子结构电性联系（5）分子、...