配置一定物质的量浓度的溶液-(2)VIP专享VIP免费

（第3课时）【学习目标】1.了解物质的量浓度的含义，学会有关物质的量浓度的计算。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？NaOH％＝m(NaOH)/m[NaOH(aq)]m[NaOH(aq)]＝m(NaOH)/NaOH％＝８g／40％＝20g然后对溶液进行称量【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。用溶质的质量分数表示溶液浓度的方法，在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？【想一想】定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：nB:molV:LcB:mol·L-1一、物质的量浓度溶液的体积注意BnvcB=对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。（4）若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。（5）根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。（6）用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。1.判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()××√√【练一练】2.下列说法中正确的是()A．1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2oml/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g【练一练】【例题】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol·L-1。二.有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算练习练习在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？2.溶质微粒数目的计算(1)2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。(2)VLAl2(SO4)3溶液中，含有WgAl3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度是____(3)在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)＝2mol/L，c(NaCl)＝3mol/L，则混合溶液中c(Na＋)＝____mol/L3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）物质的量浓度=1000ρωM质量分数与物质的量浓度的换算(1)37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？(2)98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？4.有关溶液稀释的计算依据：C1V1=C2V2例.(1)将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？怎样配制怎样配制0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液500mL500mL？？三.一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。2.主要步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦振荡；⑧定容；⑨摇匀；⑩装瓶。3.可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；5、定容时仰视刻度线；6、定容时府视刻度线；7、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；8、转移前容量瓶内有水；9、称量时物质和砝码放反了。