第1课时认识同周期元素性质的递变规律夯实基础轻松达标1.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用答案BC解析单质的硬度、熔点与元素的金属性强弱无关,A不符合题意;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,Al3+先转化为Al(OH)3沉淀,NaOH溶液过量时Al(OH)3沉淀又溶解,说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强,B项符合题意;有镁带的热水中酚酞溶液变为红色,有铝片的热水中酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26Al金属性强,C项符合题意;在空气中放置已久的镁和铝,表面都形成致密的保护膜,使得镁和铝都不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不用于比较镁和铝的金属性强弱,D项不符合题意。2.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是()A.X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C解析第3周期元素,从左到右最外层电子数依次递增,元素的得电子能力逐渐增强,因此,X对应的最高价氧化物的水化物比Y对应的最高价氧化物的水化物酸性强,可说明X的得电子能力比Y强,A错误;元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关,B错误;元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关,气态氢化物越稳定,相应元素的得电子能力越强,C正确;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,表明得电子能力:Y>X,D错误。3.X、Y为同周期主族元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X最高价氧化物对应水化物碱性强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则二者形成的简单阴离子的还原性X>YD.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的答案B解析由原子半径X>Y可知,同周期中X在Y的左边。当X、Y为金属元素时,最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y,阳离子的氧化性XY,最高价含氧酸的酸性XZ>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高答案D解析Y原子的最外层电子数是内层电子...
