第1节物质的分类VIP免费

第1节物质的分类据统计，目前人类发现和合成的化学物质以超过2000万种，面对如此多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。交叉分类法K2CO3Na2CO3Na2SO4K2SO4碳酸盐硫酸盐钠盐钾盐一、简单分类法及其应用1、交叉分类法：是分别按照多种标准对某一事物进行类的方法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按不同标准进行分类。氢硫酸盐酸硝酸硫酸含氧酸无氧酸二元酸一元酸【课堂练习】用交叉分类法把盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸进行分类。酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体2.树状分类法是对同类物质按照属性进一步细分类的方法练习：请列出化学反应的分类化学反应从反应物、生成物形式分化合反应分解反应置换反应复分解反应从反应前后物质种类分二、分散系及其分类1、分散系：⑴定义：由一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。⑵组成：分散质分散剂分散系实例气态液态固态空气雾、云烟、灰尘泡沫、汽水酒精的水溶液泥水泡沫塑料珍珠合金、有色玻璃气态液态固态分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液【科学探究】：1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。一.胶体的制备胶体的制备注意:(1)制取Fe(OH)3胶体时不写↓，此时分散质微粒直径小于100nm，没有产生沉淀。(2)“胶体”和“胶状沉淀”的区别：胶体中分散质微粒直径在1～100nm之间；胶状沉淀是悬浊液，分散质微粒直径大于100nm。(3)当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为大于100nm时，就成为胶状沉淀。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl2.现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。1.方法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应1.丁达尔效应二.胶体的性质树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无光亮的通路溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象）由浑浊变澄清结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，说明胶体粒子比悬浊液粒子小。2.按分散质粒子大小分类分散系溶液胶体浊液过滤丁达尔效应分散质粒子大小不同溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什么？如何区分胶体和浊液?如何区分胶体和溶液?分散质微粒直径小于1nm(10-9m)均一、稳定分散质微粒直径大于100nm(10-7m)不均一、不稳定分散质微粒直径介于1nm至100nm之间科学探究：［实验一］［实验一］泥水的过滤（固液分离）半透膜水［实验二］［实验二］泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液是一种提纯胶体方法半透膜2.电泳现象Fe(OH)3胶体粒子带正电荷有些胶体无电泳现象(胶体粒子不带电)开关阴极阳极Fe(OH)3胶体应用：静电除尘电泳现象及胶体稳定的解析胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子...