化学反应速率和化学平衡能力提升训练(1～5为单项选择题，6～10为不定项选择题)1．下列说法不正确的是()A．所有放热反应都能自发进行B．使用催化剂可以降低反应的活化能，不能使化学平衡发生移动C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释解析A项错误，由ΔG＝ΔH－TΔS知，放热且熵减小的反应在高温下不能自发进行。答案A2．(2015·上海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则对逆反应的反应速率影响更大，A错误；增大压强，平衡正向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B正确；减小反应物的浓度，平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，C错误；加入催化剂，平衡不移动，则对正逆反应速率影响相同，D错误。答案B3．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A．①②B．③④C．①②④D．②④解析①可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图像①知，t1时刻v(正反应速率)最大，之后随反应进行，反应速率发生变化，未达到平衡状态，错误；②该反应的正反应为放热反应，随反应进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确；③t1时刻后CO2、NO的物质的量发生变化，t1时刻未达到平衡状态，错误；④t1时刻后，NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。答案D4．(2015·苏州模拟)已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3c(SO2)/c(O2)k1k2k3反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ气体密度ρ1ρ2ρ3反应物转化率α1α2α3下列关系式正确的是()A．k1＝k3ρ2C．α2＋α3>1D．2b＋c>197解析容器甲与丙内的平衡属于等同平衡，k1＝k3、ρ1＝ρ3、a＋c＝197kJ、α1＋α3＝1。容器乙中可以虚拟在一半容积里投入对应量，则k2′＝k1、b′＝0.5a、ρ2′＝ρ1、α2′＝α1，再虚拟扩大至原体积，平衡逆向移动，c(SO2)/c(O2)不变，k2＝k1、bv(逆)C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%解析v(SO2)＝(2mol－1.2mol)/(2L×5min)＝0.08mol·L－1·min－1，选项A正确；充入SO2和O2时，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，选项B正确；起始量与原平衡相当，属于等同平衡，由表中数据可知10min时反应已达到平衡，此时n(SO2)＝0.8mol，SO2的转化率为×100%＝60%，则反应放出的热量为196kJ×60%＝117.6kJ，故其他条件不变时，若起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为196kJ－117.6kJ＝78.4kJ，选项C正确；选项D中可以先虚拟充入2molSO3，则SO3转化率为100%－60%＝40%，然后移去0.5molSO3，平衡正移，其转化率减小，选项D错误。答案D6．(2015·无锡期末)向甲、乙、丙三个密闭容器...
