高中化学星级题库 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素四星题（含解析）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

第二章第二节影响化学反应速率的因素四星题1．某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线，如图。下列说法不正确的是A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05mol·L—1·min—1B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大【答案】D【解析】试题分析：A.25℃时，0-6min之间，R的浓度减小了2.2mol/L－1.9mol/L＝0.3mol/L，所以反应速率是0.3mol/L÷6min＝0.05mol·L－1·min－1，正确；B.在0-24min之间，曲线3对应的R的浓度曲线平缓，减少的最少，所以水解速率最小，正确；C.根据图像可知，曲线1起始浓度最大，温度不是最高，但化学反应速率较大，可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大，正确；D.根据图像可知，25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。这说明水解反应的平均速率随温度升高而增大,错误；选D。考点：考查盐类水解速率的计算，影响水解速率的因素。2．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A．K3＝K1+K2B．△H3＝△H1+△H2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变【答案】B【解析】试题分析：由反应可知、，故K3＝K1×K2，故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1+△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。考点：化学平衡及能量变化。3．一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是A．K1＜K2B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C．将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压D．反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动【答案】C【解析】试题分析：A、图1中，温度升高，甲醇的含量减少，可以判读反应为放热反应，不选A；B、由于反应是放热反应，不选B；C、将容器c中的平衡状态转变到容器d的平衡态，需要降低甲醇的含量，平衡逆向移动，可采取升温或减压，选C；D、反应进行到5分钟，T3达到平衡，a、b没有达到平衡，平衡正向移动，d、e达到了平衡，不选D。考点：化学平衡图像分析。4．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是A．温度越高，灯丝的使用寿命越长B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【答案】B【解析】试题分析：A．温度升高，钨丝挥发的就多，钨丝变细，使灯丝的使用寿命缩短，错误B．在高温时WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，所以可以延长钨丝的实验时间，使灯管的寿命延长，正确；C．若WI4在灯管壁上分解，分解产生的W沉积在灯管壁上，使灯管的寿命缩短，错误；D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，错误。考点：考查温度对可逆反应的影响及与钨丝灯管使用寿命的关系的知识。5．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点NO2的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解...