第二章第二节影响化学反应速率的因素二星题1．已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温【答案】A【解析】试题分析：A、减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，A的浓度增大，所以选A；B、增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度减小，不选B；C、减小B的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，A的浓度减小，不选C；D、降温，反应速率减小，平衡正向移动，A的浓度减小，不选D。考点：条件对反应速率和平衡的影响。2．下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸C.滴加少量的CuSO4溶液D.降低温度【答案】C【解析】试题分析：A、向溶液中滴加1mol/L的HNO3，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故A不合题意；B、98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B不合题意；C、滴加少量的CuSO4溶液后，Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu单质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故C符合题意；D、降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故D不合题意。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。3．升高温度，下列数据不一定增大的是A．弱电解质的电离常数B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数D．化学反应速率【答案】C【解析】试题分析：弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故A项错误；升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故B项错误；化学反应按能量变化可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故C项不一定增大，C项正确；升高温度化学反应速率增大，故D项错误；本题选C。考点：温度对化学反应影响。4．对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】D【解析】试题分析：①增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选①；②升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选②；③增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选③；④使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选④。所以选D。考点：条件对反应速率的影响。5．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能【答案】D【解析】试题分析：反应自发进行的判据是△H—T△S<0，与反应放热与否没有关系，A项错误；化学反应的反应热是指反应前后的能量变化，只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关,B项错误；催化剂通过改变反应的活化能来加快化学反应速率，不能增大反应物的转化率，C项错误；升高温度，反应物分子吸收能量成为活化分子，能提高活化分子百分数，但不能提高反应所需的活化能，D项正确；选D。考点：考查化学反应的热效应，影响化学反应速率的因素。6．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率的决定因素是物质的性质，温度、压强、反应物的浓度、催化剂只是外界条件，可以影响化学反应速率但不起决定作用。考点：化学反应速率的影响因素。7．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)===...
