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高中化学 1 物质结构 元素周期律 2-1 原子核外电子的排布、元素周期律练习(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

高中化学 1 物质结构 元素周期律 2-1 原子核外电子的排布、元素周期律练习(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题_第1页
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原子核外电子的排布、元素周期律1.(2019年宝鸡质检)下列有关性质比较中正确的是()A.碱性:NaOHHCl>PH3C.原子半径:S>F>OD.酸性:HClO>HNO3>H2CO3解析:金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A项错误;非金属性F>Cl>P,稳定性HF>HCl>PH3,B项正确;同周期元素随原子序数增加,原子半径逐渐减小,因此原子半径:O>F,C项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,应为酸性HClO4>HNO3>H2CO3,而HClO是弱酸,D项错误。答案:B2.(2019年大连高一检测)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析:同一周期原子半径从左到右依次减小,A选项中P的原子半径大于Cl,A错;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,故B选项中热稳定性:HCl>HBr>AsH3,D选项中酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,B、D均错;S和Cl处于同一周期,还原性:S2->Cl-,而As和Se处于同一周期,还原性:As3->Se2-,而S和Se又处于同一主族,还原性:Se2->S2-,C对。答案:C3.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是()①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性A.①③B.②④C.①④D.②③解析:在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,①错误;硒位于硫的下面,非金属性小于硫,③正确;由NH3可知④错误。答案:D4.(2019年苏州高一检测)已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:YY>ZD.原子最外层电子数:XY>Z,原子半径:XY>Z,气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3。答案:A5.(2019年河南周口中英文学校月考)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试回答:(1)写出它们的元素符号A,B,C,D,E。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。解析:(1)A元素的最低化合价为-3价,则最高价为+5价,它的最高价氧化物为A2O5,含氧56.21%,设相对原子质量为x,则×100%=56.21%,解得x=31,故A为P元素,由元素在周期表中的位置可知,B为S,C为Cl,D为O,E为Se;(2)A、B、C、D中P元素非金属性最差,故气态氢化物稳定性最差的是PH3;(3)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:ClH2SO4>H3PO4。答案:(1)PSClOSe(2)PH3(3)ClH2SO4>H3PO4

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