原子核外电子的排布、元素周期律1
（2019年宝鸡质检）下列有关性质比较中正确的是（）A
碱性：NaOHPH3C
原子半径：S>F>OD
酸性：HClO>HNO3>H2CO3解析：金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，A项错误；非金属性F>Cl>P，稳定性HF>HCl>PH3，B项正确；同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：O>F，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，应为酸性HClO4>HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，D项错误
（2019年大连高一检测）已知33As、35Br位于同一周期
下列关系正确的是（）A
原子半径：As>Cl>PB
热稳定性：HCl>AsH3>HBrC
还原性：As3－>S2－>Cl－D
酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，还原性：S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，C对
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒（Se）位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A
②③解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面
