单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是()A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)2D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+¿)c(Cl-)¿>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)7.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1B.A、B、C三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5D.B点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)8.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是()A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分)Ⅰ.水的电离平衡曲线如图甲所示。(1)若以A点表示在25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。Ⅱ.物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B,C。(2)写出A与C反应的离子方程式:。(3)将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是。(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是。A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C....
