高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 4.1.2 海水资源的开发利用同步测试 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时海水资源的开发利用基础巩固1一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流。他感到异常口渴,但他不喝海水,因为他知道大量喝海水会致命。主要理由是()A.海水有苦涩味,根本喝不下去B.海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡D.大量喝海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡答案D解析海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。人体内氯化钠的含量约0.9%,海水中盐的含量要高很多。因此,大量饮用海水后,会因渗透压的不同导致脱水,造成死亡。2水资源非常重要,虽然地球约71%的面积被海水所包围,但淡水的比例只有约2.5%,且其中绝大部分以冰川和其他形式存在,实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上,温度越高,水的密度越小答案D解析海水中含有Na+、Mg2+、Cl-及S等,这些离子所构成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏的方法淡化海水,A项正确;上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水的,B项正确;雪与雨水成分相同,是水蒸发后凝结而成的,含矿物质很少,而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿物质,C项正确;由于水在4℃时密度最大,因此在0~4℃之间,温度越高水的密度越大,而在4℃以上时,温度越高水的密度越小,D项错误。3中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌答案B解析实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是相似的。4许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水答案D解析海水通过蒸发就可以得到食盐和淡水,其他必须通过化学反应制得。5从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案D解析溴离子中的Br为-1价,处于最低价态,没有氧化性;在反应中Cl2中的Cl元素由0价降低到-1价,作氧化剂;从基本反应类型来看,该反应属于置换反应;氯气为氧化剂,Br2为氧化产物,因此,氯气的氧化性比溴单质的强。6从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()答案D解析物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A项错误;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B项错误;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C项错误;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离,D项正确。7若将海水淡化后的水作为饮用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水D.海水通过离子交换树脂,以除去所含杂质离子答案A解析明矾净水是利用明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物,并不能除去海水中的杂质离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化,是极有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的杂质离子而使海水淡化。将海水通过离子交换树脂是一种已被应用的海水淡化方法。8已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、712℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D解析工业生产除理论上可行外,还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B方法海水中加HCl得不到MgCl2溶液;C方法中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。9某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和H2O2溶液;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。该实验的合理操作顺序是()A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④答案C解析设计原理是使海带中的I-...