课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～12题有一个或两个正确答案)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．(2019·临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Na2CO3溶液C．向水中加入Al2(SO4)3固体D．将水加热到100℃，使pH＝6[答案]C3．下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl的KWB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．25℃，水电离出的[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH一定为10B[温度越高，KW越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]4．(2019·淄博模拟)已知在100℃时水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2(本题涉及溶液的温度均为100℃)。下列说法中正确的是()A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mLA[B项，0.001mol·L－1的NaOH溶液中，[OH－]＝0.001mol·L－1，[H＋]＝＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，[OH－]＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。]5．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是()A．常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某温度时水的离子积常数KW＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2A[25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的[H＋]<0.1mol·L－1，[H＋]H2O>10－13mol·L－1。]6．(2019·沈阳模拟)常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．NH3·H2ONH＋OH－的lgKb＝－9.25B．CH3COOH＋HPO===CH3COO－＋H2PO的lgK＝2.11C．0.1mol·L－1KH2PO4溶液中：[HPO]<[H3PO4]D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH[H3PO4]，错误；D项，根据图示可知，消耗NaOH的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，错误。]7.(2019·常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36mol2·L－2，Ksp(HgS)＝1.6×10－52mol2·L－2；pM＝－lg[M2＋](M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．V0＝20.0mL，m＝18B．若[Cu(NO3)2]＝0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的[H＋]和[OH－]的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动C[根据曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2＋过量、d点S2－过量，二者均促进水电离，故b点是水电离的[H＋]和[OH－]的积最小的点，C错误。]8．(2019...
