第二章第二节影响化学反应速率的因素一星题1．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是A．定容容器中通入ArB．增大压强C．升温D．加入催化剂【答案】B【解析】试题分析：A．定容容器中通入Ar，没有改变反应物的浓度，化学反应速率不变，错误；B．增大压强，导致体积减小，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，但没有改变活化分子百分数，正确；c．升温使部分普通分子吸收能量变成活化分子，增大了活化分子百分数使化学反应速率加快，错误；D．加入催化剂能降低反应的活化能，导致活化分子百分数增大而加快了化学反应速率，错误；选B。考点：考查影响化学反应速率的因素。2．在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是组号温度（℃）Na2CO3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）A100.10.2B200.20.2C100.20.4D200.20.4【答案】A【解析】试题分析：由表中数据知道是在比较浓度和温度对化学反应速率的影响，最慢的一组就是温度最低，浓度最小的一组，所以选A。考点：化学反应速率的快慢比较和影响因素。3．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2B．某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14－aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A、反应中硫酸是过量的，所以反应后溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，则pH＝2，A正确；B、某物质的溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，这说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则pH不一定为14－a，也可能是a，B不正确；C、酸性强弱顺序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②，C正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＋c(K+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)=c(NO3-)，所以c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确，答案选B。考点：考查溶液中pH值计算、离子浓度大小比较等4．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部【答案】C【解析】试题分析：加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；②升高温度，反应速率增大，故②正确；③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题针对性强，主要是考查学生对反应速率含义以及影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累、归纳和总结。5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是A．①④B．③④C．①②③D．②③【答案】C【解析】试题分析：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑。开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；但1随着反应的进行，反应速率开始降低，这是由于反应后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反应...
