专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用(建议用时：35分钟)一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～10题有一个或两个正确答案)1
水的电离平衡曲线如图所示
下列说法正确的是()A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大D．b点对应温度条件下，0
5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的[H＋]＝10－7mol·L－1C[A项，NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3·H2O的电离，将pH＝x的氨水稀释10倍后，溶液中的OH－浓度大于原来的，则xc>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的KW＝1
0×10－12mol2·L－2,0
5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时[H＋]＝1
0×10－6mol·L－1，错误
]2．(2019·临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka/(mol·L－1)9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0
1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0
1mol·L－1HX溶液的电离常数B[A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX，错误；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，NaZ溶液pH最小，错误；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关，错误
]3．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq
