专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用(建议用时：35分钟)一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～10题有一个或两个正确答案)1.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大D．b点对应温度条件下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的[H＋]＝10－7mol·L－1C[A项，NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3·H2O的电离，将pH＝x的氨水稀释10倍后，溶液中的OH－浓度大于原来的，则xc>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的KW＝1.0×10－12mol2·L－2,0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时[H＋]＝1.0×10－6mol·L－1，错误。]2．(2019·临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka/(mol·L－1)9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数B[A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX，错误；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，NaZ溶液pH最小，错误；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关，错误。]3．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A．lg()B．lg()C．14＋lg()D．14＋lg()C[Ksp[M(OH)2]＝[M2＋][OH－]2＝a，[M2＋]＝bmol·L－1，则有[OH－]＝()mol·L－1，结合水的离子积常数可知，[H＋]＝＝＝10－14·mol·L－1，那么pH＝14＋lg()。]4．已知：25℃时醋酸的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1，水的离子积常数：KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14mol2·L－2。则25℃时，0.1mol·L－1CH3COONa水溶液中，[OH－]约为(已知：≈1.34)()A．1×10－7mol·L－1B．1.8×10－6mol·L－1C．7.5×10－6mol·L－1D．7.5×10－5mol·L－1C[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－：0.100：xxx：0.1－xxxKh＝＝即：＝因为CH3COONa的水解程度很小，则(0.1－x)≈0.1，上式可变为：＝解得：x＝≈7.5×10－6。]5．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，[Cu2＋]∶[Mn2＋]＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)A[因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)
