高一化学元素周期表一 苏教版VIP免费

高一化学元素周期表一一.本周教学内容：元素周期表（一）二.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生能描述元素周期表的结构，让学生了解周期与族的概念；（2）让学生了解元素在周期表中位置与其原子结构的关系。2.过程与方法目标（1）通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力；（2）引导学生自排元素周期表，并根据自己熟悉的元素探索原子结构与元素在周期表中位置的关系，培养学生的创造能力与创新精神。3.情感态度与价值观目标通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。三.教学重点、难点周期表的结构，元素在周期表中位置与其原子结构的关系四.教学方法探索发现五.教学过程［导入］展示一张元素周期表（可让学生自己查找各种元素周期表）（学生观察元素周期表）［过度］我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。从表上可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）用心爱心专心122号编辑1［板书］原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数［讨论］请同学们尝试将1－18号元素排列成一个周期表［提示］按照什么顺序编排，怎样排列（注意分析这些元素的原子结构以及元素的性质）？［小结］编制原则：1、将最外层电子数相同的元素归为一列。2、将相同电子层数相同的元素排在一行。3、按原子序数的递增编排。［教师］下面请你们马上动手设计你们的周期表，看看谁排得快而准收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr［提问］请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？［小结］虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。下面我们再来讨论这张元素周期表。（引导学生分析元素周期表的结构，让学生从元素周期表中获得信息）［学生观察］元素周期表中有多少横行、纵行，框图中表示的含义？［学生结论］元素周期表有7个横行，18个纵行。［补充］每一横行称为一个周期，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。［提问］共多少族（16）［提问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［学生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。［提问］周期序数与什么有关？［学生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。［教师］因此，我们可以得出如下结论：［板书］周期序数=电子层数练习：镁元素和氯元素的原子结构示意图它们分别位于第几周期？为什么？［学生看元素周期表］［教师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据元素周期表，完成下表内容。周期表的有关知识类别周期序数起止元素核外电子层数短周期1H—He12Li—Ne23Na—Ar3长周期4K—Kr45Rb—Xe56Cs—Rn6不完全周期7Fr—112号7用心爱心专心122号编辑2（学生活动）［教师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。（说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐）［教师］周期表中罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？［学生］族序数。［教师］A、B又分别表示什么呢？［学生］A表示主族，B表示副族。［教师］什么是主族？什么是副族？［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。［板书］主族：由长短周期元素共同构成的族：IA-VIIA副族：完全由长周期元素构成的族：IB-VIIBⅧ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素零族：稀有气体元素［提问］想一想，为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？［教师］元素的性质主要是由元素原子的最外层电...