化学反应速率的影响因素（1）高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，初始反应速率最快的是【参考答案】D解题必备浓度、压强对化学反应速率的影响1．浓度对反应速率的影响（1）规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。（2）实质：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增加→化学反应速率加快。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。（3）浓度对反应速率影响的理解①固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。②增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。③增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数没有增大。2．压强对反应速率的影响（1）规律：（2）实质：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。（3）压强对反应速率影响的理解压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。①对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。②对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：压强改变→常见的形式有以下几种情况：①恒温时：增大压强体积缩小反应速率增大。②恒温恒容时：充入反应气体该物质浓度增大该反应速率迅速增大。充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同)总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。学霸推荐1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大石灰石的用量能使反应速率增大的是A．①②B．②③C．①②③D．①④2．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%3．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应的反应速率几乎无影响的是A．2H2O＋O2===2H2O2B．NH3＋HCl===NH4ClC．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．使总压强不变，充入氖气5．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列问题：（1）增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。（2）将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。（3）保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。（4）保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。答案1．【答案】B2．【答案】C【解析】10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol,6min时，氧气的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，根据三段法解题：2H2O22H2O＋O2↑初始物质的量/mol0.0040变化物质的量/mol0.0020.0016min时物质的量/mol0.0020.001则0～6min时间内，Δc(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L所以v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正确；6min时，c(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：×100%＝50%，D正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以6～10min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正确。3．【答案】C【解析】增大压强对有气体参加反应的反应速率有影响。4．【答案】B5．【答案】（1）不变（2）增大增大（3...
