高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时2 硫酸和硝酸的氧化性学业分层测评 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

课时2硫酸和硝酸的氧化性(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。【答案】A2．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2【解析】该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原。【答案】C3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()【导学号：76220276】A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体【解析】浓H2SO4与金属反应的还原产物均是SO2，B项错误；浓H2SO4可与NH3反应，故不能干燥NH3，C项错误；H2S有还原性，浓H2SO4会氧化H2S气体，D项错误。【答案】A4．下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。【答案】A5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【解析】常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。【答案】D6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()【导学号76220277】A．Cu――→CuSO4――→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2【解析】A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，环保和经济效益都较为理想。【答案】D7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。【答案】D8．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()【导学号：76220278】A．1...