高二数学二册第一章第5节有关化学方程式的计算人教版【本讲教育信息】一.教学内容：有关化学方程式的计算二.教学目的：1.使学生掌握反应物中有一种过量的计算2.使学生掌握多步反应的计算三.教学重点：反应中的过量计算，多步反应的计算四.教学难点：多步反应中反应物与最终产物间量关系式的确定。五.教学过程：根据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算（一）反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。比如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先要判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。具体步骤：1.写出反应方程式；2.判断哪个反应物过量；3.根据不足量求解。（二）多步反应的计算和有关物质的纯度、产率、利用率在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。另外，在实际生产中难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下：物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量产率=实际产量/理论产量物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。解多步反应的计算题，确定有关物质的关系式是关键，若从原子（离子）守恒、电子守恒等角度去思考、分析、判断，则可达到事半功倍的效果。用心爱心专心工业生产计算常用的关系式有：由黄铁矿制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（三）混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。【典型例题】[例1]容积为10mL的试管，充满和的混合气体。把试管倒立于水槽中，水逐渐充满试管。求混合气体中和各几毫升？若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中、各为几毫升？解析：（1）试管充满水，说明、与恰好完全反应，根据可知，，分别占和。（2）当试管中尚有1mL气体时，则分为两种情况。①过量，剩余气体为，体积是1mL则②过量，剩余气体为，体积为1mL解法一：可认为中一部分与反应生成了和；另一部分与、反应仅生成了：311则用心爱心专心解法二：由反应的总结果来考虑问题。设原混合气体中的体积为（mL），有反应前后，氧原子必然“守恒”，有：解得：即所以答案：略。这种从氧原子守恒的角度去解决问题的方法，不去追究反应的具体过程，而是从“初始物质→终了物质”的量的关系去设计思路，显然使计算大大简化了。这种“守恒”的思想也可以设计为其它方式，例如电子守恒。解法三：考虑在反应中，电子的得失总数应相等。设：原混合物中有气体（mL）（相同状态下，气体的体积比等于其物质的量之比）。失电子：失得电子：得（Ⅱ）得根据得失电子总数相等，有：解得：答案：略。[例2]工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%，由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%，求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨？解题分析:该题是有关多步反应的计算，可以利用化学方程式，找出有关物质的关系式进行计算，简化计算过程。注意运用转...
