专题13化学反应中的热效应考点一化学反应中的热量热化学方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求1
化学反应中能量转化的主要形式ab2
吸热反应和放热反应aa3
从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb4
化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc5
利用热化学方程式进行简单计算bc6
合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa7
太阳能开发利用的途径和方式aa8
生物质能的利用途径aa9
氢能的优点、开发与利用aa10
了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题aa(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等
(二)热化学方程式的书写1．注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关
绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明
2．注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液
3．注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)
4．注意守恒关系(1)原子守恒和得失电子守恒；(2)能量守恒
5．区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等
6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1
